阅读下面的材料,请回答问题:

(Ⅰ)丙烯与氯气的混合气体在500℃的条件下,在丙烯的饱和碳原子上发生取代反应。

(Ⅱ)乙烯与氯水反应生成氯乙醇(CH2ClCH2OH)。

(Ⅲ)氯乙醇在碱性条件下失去氯化氢生成环氧乙烷()。

(Ⅳ)环氧乙烷在酸性条件下,从碳氧键处断裂开环发生加成反应。

由丙烯制备甘油的反应路线如图所示。

?

(1)写出下列有机化合物的结构简式:B________________;C________________

(2)写出下列反应的反应类型:反应 ②_________________

(3)写出下列反应的化学方程式:反应①_______________________;反应⑤_______________________

 

有机物A是一种纯净的无色黏稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实验步骤

解释或实验结论

称取A物质27.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下NO3

(1)A的相对分子质量为:____________

(2)A的核磁共振氢谱如图:

(2)A中含有______种氢原子

(3)另取A27.0g与足量的NaHCO3粉末反应,生成0.3molCO2,若与足量钠反应则生成0.3mol H2

(3)写出A中所含官能团的名称:___________

(4)将此27.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者依次增重16.2g39.6g

(4)A的分子式为:________

(5)综上所述A的结构简式为:_______________________________

 

 

 

(题文)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

Ⅰ.碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应:KIO3+5KI+ 5H2SO4=3K2SO4+ 3I2+3H2O

甲乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL 3.6mol?L1的稀硫酸。

(1)若采用18mol?L1的浓硫酸配制溶液,需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL;

(2)甲学生:量取浓硫酸,在烧杯中稀释,冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,洗涤,然后定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。配制过程中多次用到玻璃棒,其主要作用是______________________

(3)若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_____________

①定容时观察液面俯视②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水

(4)乙学生:用100mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加水至100mL刻度线,搅拌均匀,你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处__________________

.已知上述反应生成的I2可发生如下反应:I2+2S2O32—=2I+S4O62—。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol/L Na2S2O3溶液20.0 mL,恰好反应完全。

(1)b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

(2)根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代数式表示)

 

有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题:

(1)指出反应的类型:A→C:_________________

(2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是________________(填代号);

(3)写出由A生成B的化学方程式:_____________________________

(4)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________

 

某激光染料,应用于可调谐染料激光器,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(   )

①能与溴水发生反应且1 mol该物质最多消耗2 mol Br2???

1 mol该物质最多能与4 mol H2加成???

③能使酸性KMnO4溶液褪色??

1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

A. ①②③??? B. ①③④??? C. ③④??? D. ②③

 

某有机物A的分子式为C6H12O2,已知D不与Na2CO3溶液反应,CE都不能发生银镜反应,又知转化关系如图,则A的结构可能有(   )

A. 2??? B. 4??? C. 6??? D. 8

 

下列反应属于消去反应的是(   )

①CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O??

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O?

③CH3CH2CH2BrCH3CH===CH2↑+HBr?

④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O????

⑤CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr

⑦CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O

⑧CH3CH2OH+HCOOHHCOOCH2CH3+H2O

A. ⑤⑦⑧??? B. ②③??? C. ③④⑤??? D. ③⑦

 

在aLAl2(SO43和(NH42SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为(  )

A. ??? B. ??? C. ??? D.

 

20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是(???? )

A. 2mol/L??? B. 3mol/L??? C. 4mol/L??? D. 5mol/L

 

下列物质的分类正确的是(???? )

 

纯净物

碱性氧化物

酸性氧化物

强电解质

漂白粉

SiO2

CO2

AlCl3溶液

CuSO4?5H2O

Na2O2

N2O5

NH4NO3

福尔马林

CaO

Mn2O7

HClO

冰醋酸

Na2O

SO2

HCl

 

 

A. ??? B. ??? C. ??? D.

 

下列叙述正确的是(???? )

A. 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相同

B. 常温常压下,等质量的N2与CO所含分子数相同

C. VLO2的质量一定比VLCO2的质量小

D. A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等,则两容器的体积比为2:1

 

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是(  )

A. 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中

B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C. 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液

 

NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(???? )

A. 2g21H2所含质子数为2NA

B. 1molCnH2n+2所含的化学键数为(3n+1)NA

C. 0.1mol/LNH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA

D. 在标准状况下,NACHCl3分子所占的体积约为22.4L

 

结构简式为的高分子材料的单体的正确组合为(   )

①HOOC-COOH  ???????  ②HOCH2CH2OH ?????  ??????  ③HOCH2COOH   

  ???    ? ?????? ⑥HOCH2CH2CH2OH

A. ①③④??? B. ①②⑤??? C. ①④⑥??? D. ②③④

 

下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A. ??? B.

C. CH3—CHCH—CHO??? D.

 

下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是

A.

B.

C.

D.

 

某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1mol该酯完全水解可得到3mol羧酸M和1mol甘油,羧酸M的分子式为(   )

A. C18H34O2??? B. C18H36O2??? C. C17H32O2??? D. C19H36O2

 

下列物质一定属于同系物的是(   )

???? ②C3H6?????? ③??? ④CH2=CH-CH=CH2

????????? ⑥C2H4 ???? ⑧

A. ⑦⑧??? B. ①③??? C. ④⑦??? D. ②⑥⑧

 

下列化学用语正确的是(   )

A. 乙酸根离子的结构式:??? B. CO2分子的球棍模型:

C. 醛基的电子式为:??? D. 3,3–二甲基–1–丁烯的结构简式:(CH3)3CCH=CH2

 

不能与溴水发生反应的是①苯 ②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉(   )

A. ①③⑦??? B. ①④⑧??? C. ①⑦??? D. ②⑤⑦

 

在反应中乙醇分子会断裂C—O键的是(   )

A. 乙醇与丁酸的取代反应??? B. 乙醇与金属钠反应

C. 乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应??? D. 乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化

 

下列说法正确的是(   )

A. 淀粉和纤维素的分子式不同,所含的碳、氢、氧元素的质量比也不同

B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体,生成苯酚和碳酸钠

C. 鉴别地沟油和矿物油,可以加入足量的氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油

D. 分离四氯化碳和甲苯的方法与分离汽油和水的方法一样

 

下列叙述正确的(   )

A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B. 将NaOH溶液,逐滴加入FeCl3溶液,可制备氢氧化铁胶体

C. 硫酸、氢氧化钠、氯化钠均为强电解质,都属于离子化合物

D. 离子键一定只存在于离子化合物中,共价键不一定只存在于共价化合物中

 

下列叙述中,正确的是(   )

A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B. 1molHCl的质量是36.5 g·mol1

C. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量

D. 摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

 

现要配制0.5 mol/LNaOH溶液100 mL

1配制时可能应用到以下仪器:A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶? G.药匙????

2配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______

①计算溶质用量为_______g

②称量称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)

③溶解需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)

④转移转移时必须用_____(填字母代号)引流

⑤洗涤通常洗涤________次。

⑥定容当加水到离刻度线_____时,改成用___(填字母代号)滴加

⑦摇匀。

⑧装瓶:配好的溶液装入带______的细口瓶

3误差分析(以下填偏高,偏低或无影响)

①定容时俯视观察液面会导致浓度_________

②溶解NaOH固体后未经冷却就移入容量瓶定容,会导致浓度_________

③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤,会导致浓度________

 

水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:_______________________

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L-1表示),写出计算过程_____

 

某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为:C12+2NaOH === NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液,所贴标签为4.0 mol·L-1

(1)这种溶液_____________mL才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。

2)配制250 mL 4.0 mol·L-1NaOH溶液的实验步骤:

a.计算需要氢氧化钠固体的质量。?

b.称量氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容 量瓶。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________

②上述步骤的正确操作顺序是____________________________

③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒,托盘天平外,还需要___________________________

 

NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(?? )

A. 5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA

B. 常温常压下,22.4 LSO3中含有的原子数为4NA

C. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA

D. 3mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42﹣总数为0.9NA

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA

B. 25℃时,pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 标准状况下,19gH218O2中所含电子总数为9NA

D. 1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA

 

NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说祛正确的是

A. 24g Mg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA

B. lmol Na218O2中所含的中子数为42NA

C. 9.8gH2SO4H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA

 

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